Eletrones  de Valencia



2 eletros de
valencia.                                el. oxígeno  siempre con 2.
                                                  exepto  peroxido (-1)

                                                  hidrogeno  siempre  traba.                                                    con + excepto hidruras -1

                                                   3  de los numeros
                                                  oxidocido es  igual a  0
  Co. * 2+ (2) =0


*H 3 Po 4 =  1×3=3+5=8
                     -2×4=-8
                      8-8=0

na2O.  =    1x2 =2
                 2-2=0


fe O = 2-2=0

cu O = 2-2=0

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintos elementos o entre los átomos del mismo elemento, también siendo utilizados en la formación de compuestos debido a que presentan facilidad para formar enlaces.

Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros.

Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo general, los electrones del interior son afectados en menor medida y tampoco los electrones en las subcapas d llenas y en las f, porque están en el interior del átomo y no en la superficie.