LABORATORIO 

IDENTIFICAR PH 

MATERIALES:

*BICARBONATO 

*LIMÓN 

*NARANJA

*LECHE

*MILANTA

*VINAGRE

*COCA COLA

*BLANQUEADOR

*VASOS TRANSPARENTES

OBJETIVOS:

*Determinar experimentalmente los diferentes indicadores de pH para soluciones ácidas, neutras y básicas; teniendo en cuenta el rango de viraje y el indicador que se use dentro de la titulación.

*Utilizar diferentes tipos de indicadores para determinar el pH de las soluciones. * Observa y estudiar el cambio de color dentro de las diferentes medios, tanto ácido, neutro y básico. 

MARCO TEÓRICO :

El pH de una solución determina la medida dé la acidez o alcalinidad de una solución, indicando la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias; para esto se utilizan indicadores de pH.

APLICACIONES INDUSTRIALES: En la actualidad se registran muchas aplicaciones desde preparaciones farmacéuticas, colorante de teñido al 5%, y determinante de la alcalinidad del fango en procedimiento petroleros. También se aplica en citología en conjunto con la solución de Fuschin.

*ÁCIDO:es cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7

*CONCLUSIONES:

Se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.

Características de los ácidos:

* Tienen un sabor picante.

* Dan un color característico a los indicadores.

* Reaccionan con los metales liberando hidrógeno.

* Reaccionan con las bases en un proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.

Características de las bases:

* Tienen un sabor amargo.

* Dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos).

* Se sienten jabonosas al tacto.

*Nunca se deben de probar esta clase de sustancias

El pH (potencial de Hidrógeno) es una medida de la cantidad de iones hidrógeno positivos, o hidronios (H+) en una solución determinada.

La escala de pH se maneja desde 1 hasta el 14, en donde los valores 1 a 6 indican acidez, el valor de 7 es un punto neutro, y los valores desde 8 a 14 se consideran indicadores de basicidad.

*RESULTADOS :

  Nomenclatura tradicional

El ultimo tipo de nomenclatura que encontramos en el sistema de la IUPAC se denomina nomenclatura tradicional , el cual consiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos.

Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.

Hidroxidos

Los hidróxidos en general comparten una serie de características, como la de presentar un sabor amargo como el del jabón, ser resbaladizo al tacto, ser corrosivo, poseer algunas propiedades detergentes y jabonosas, disolver los aceites y el azufre, y reaccionar con los ácidos para producir sales.
Algunas características, en cambio, son propias de cada tipo de hidróxido como el de sodio que absorbe rápidamente dióxido de carbono y agua; el de calcio que se obtiene en la reacción del óxido de calcio con el agua; o el de hierro (II) 

Ejemplos de hidróxidos

• Mg(OH)₂: hidróxido magnésico(solo posee 1 valencia)
  
• Fe(OH)₂: hidróxido ferroso (posee 2 valencias y actúa con la menor)
  
• Fe(OH)₃: hidróxido férrico (posee 2 valencias y actúa con la mayor)
• Cr(OH)₂: hidróxido hipocromoso(posee 3 valencias y actúa con la menor)
• Cr(OH)₃: hidróxido cromoso (posee 3 valencias y actúa con la mediana)

                                                 Sales

Las Sales son los compuestos químicos formados por un Metal y un No metal. Son de carácter iónico, lo que significa que al ser disueltas en agua, sus átomos se separan como partículas individuales con una carga eléctrica. Pueden ser producto de una reacción de Neutralización Ácido-Base, o Reacción Metal-Hidrácido, o existir en forma natural en algún sedimento terrestre. 

CLASIFICACIÓN DE SALES: NEUTRAS, ÁCIDAS, BÁSICAS Y DOBLES. Las sales son compuestos que se forman al reaccionar los ácidos con una base o hidróxido. son aquellassales en las que todos los hidrógenos del ácido han sido sustituidos por el metal del hidróxido

SISTEMÁTICA 

.MONO=1

.DI=2

.TRI=3

.TETRA=4

.PENTRA= 5

.REGLAS:

1).el oxigeno siempre con -2 ,excepto peróxidos (-1).

2).hidrógeno siempre trabaja con +1 ,excepto hedruros -1.

3).los números de oxidación es igual a 0.

NOMENCLATURA STOCK 

toma como referencia los números de oxidación del elemento que acompaña al oxigeno,donde este numero se pone al final ( ) y en números romanos.

LEYES DE NEWTON

*Primera ley
Es conocida también como Ley de la inercia, nos dice que si sobre un cuerpo no actúa ningún otro, este permanecerá indefinidamente moviéndose en línea recta con velocidad constante (incluido el estado de reposo, que equivale a velocidad cero

segunda ley de newton 

La segunda ley de Newton como se establece mas abajo, se aplica en un gran número de fenómenos físicos, pero no es un principio fundamental como lo son las  Aplica solamente si la fuerza es una fuerza neta externa. No aplica directamente en situaciones donde la masa cambia, ya sea perdiendo o ganando material o si el objeto está viajando cerca de la velocidad de la luz, en cuyo caso deben incluirse los efectos relativistas. Tampoco aplica en escalas muy pequeñas a nivel del átomo, donde debe usarse la mecvánica cuántica

tercera ley de newton 

La tercera ley expone que por cada fuerza que actúa sobre un cuerpo, éste realiza una fuerza de igual intensidad y dirección pero de sentido contrario sobre el cuerpo que la produjo.

Dicho de otra forma, las fuerzas siempre se presentan en pares de igual magnitud, sentido opuesto y están situadas sobre la misma recta. Matemáticamente la tercera ley del movimiento de Newton suele expresarse como sigue: F1 = F2' Por lo que,F1 es la fuerza que actúa sobre el cuerpo 1 y F2' la fuerza reactiva que actúa sobre el cuerpo 2.

Esto es algo que podemos comprobar a diario en numerosas ocasiones. Por ejemplo, cuando queremos dar un salto hacia arriba, empujamos el suelo para impulsarnos. La reacción del suelo es la que nos hace saltar hacia arriba. 

*inercia 

* newton dynor

* dynas  son pequeñas unidades 

 Eletrones  de Valencia



2 eletros de
valencia.                                el. oxígeno  siempre con 2.
                                                  exepto  peroxido (-1)

                                                  hidrogeno  siempre  traba.                                                    con + excepto hidruras -1

                                                   3  de los numeros
                                                  oxidocido es  igual a  0
  Co. * 2+ (2) =0


*H 3 Po 4 =  1×3=3+5=8
                     -2×4=-8
                      8-8=0

na2O.  =    1x2 =2
                 2-2=0


fe O = 2-2=0

cu O = 2-2=0

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintos elementos o entre los átomos del mismo elemento, también siendo utilizados en la formación de compuestos debido a que presentan facilidad para formar enlaces.

Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros.

Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo general, los electrones del interior son afectados en menor medida y tampoco los electrones en las subcapas d llenas y en las f, porque están en el interior del átomo y no en la superficie.